Tartalom
- Fő különbség
- Lantanidák vs. aktinidek
- Összehasonlító táblázat
- Mik a lantánidok??
- Mik az aktinidek??
- Főbb különbségek
- Következtetés
Fő különbség
A lantanidek és az aktinidek közötti fő különbség az, hogy a lantanidek a periódusos rendszer f-tömbjének olyan kémiai elemei, amelyek nem képezik könnyen a komplexeket, míg az aktinidok azok a periodikus táblázatok f-mondatának kémiai elemei, amelyek könnyen képesek komplexeket képezni.
Lantanidák vs. aktinidek
Az f-blokk elemek olyan elemek, amelyekben az utolsó elektron belép az atomok f-keringőjébe. Ezeket az elemeket belső átmeneti elemekként is jellemzik. Két sorozatból állnak, amelyek tartalmazzák a lantanidokat és az aktinideket. A lantanid sorozat a kémiai elemek sorozata, amely 15 fémes kémiai elemből áll, amelyek 57-71 atomszámot tartalmaznak, a lantántól a luteciumig. Az aktinid sorozat viszont a kémiai elemek sorozata, amely 15 fémkémiai elemből áll, amelyek atomszámot 89 és 103 között tartalmaznak, az aktiniumot a törvényrenciumon keresztül.
A lantanidokat nem radioaktív elemeknek tekintik, a Promethium kivételével. Valamennyi aktinid a flip oldalán radioaktív elemeknek tekinthető, mivel nekik instabil jellegük van.
Összehasonlító táblázat
| Lantanidák | aktinidek |
| A kémiai elemek az periodikus táblázat f-blokkjának lantanid sorozatában vannak, lantanidoknak nevezzük. | Azokat a kémiai elemeket, amelyek az időszakos táblázat f-blokkjának aktinid sorozatában vannak, aktinidoknak nevezzük. |
| Atomszám | |
| A lantanid sorozatban levő elemek atomszáma 57-71. | Az aktinid sorozatban levő elemek atomszáma 89 és 103 között van. |
| Helyzet az időszakos táblázatban | |
| A periódusos táblázatban a lantanidok az f blokk lantanid sorozatában találhatók. | A periódusos táblázatban az aktinidák az f blokk aktinid sorozatában találhatók. |
| Oxidációs állapotok | |
| A lantanidok által bemutatott oxidációs állapotok +2, +3 és +4. | Az aktinidok által mutatott oxidációs állapotok +3, +4, +5 és +6. |
| Maximális oxidációs állapot | |
| A lantanidok maximális oxidációs állapota +4. | Az aktinidok maximális oxidációs állapota +6. |
| rádióaktivitás | |
| A lantanidokat nem radioaktív elemeknek tekintik, a Promethium kivételével. | Az aktinideket instabil természetük miatt radioaktív elemeknek tekintik. |
| Oxocations | |
| A lantánidok nem vesznek részt az oxocációk kialakulásában, például oxidok és hidroxidok. | Az aktinidek felelősek az oxokációk kialakulásáért, például oxidok és hidroxidok. |
| Alapvető viselkedés | |
| A lantánidok kevesebb alapvető viselkedést mutatnak. | Az aktinidák alapvető viselkedést mutatnak. |
| Kémiai aktivitás | |
| A lantánidok kevésbé hajlamosak a komplexek kialakulására. | Az aktinidek erősebb hajlamot mutatnak a komplexek kialakulására. |
| Színező hatás | |
| A lantanidok által alkotott ionok szinte mindegyike színtelen. | Az aktinidák által alkotott komplexek nagy része színes. |
| toxicitás | |
| A lantanidok nem mérgező vegyületek. | Az aktinideket mérgező vegyületeknek tekintik nehézfém viselkedésük és radioaktivitásuk miatt. |
| Vegyérték elektronok | |
| A lantanidok vegyérték elektronjai a 4f körüli pályán helyezkednek el. | Az aktinidok valencia elektronjai az 5f körüli pályán helyezkednek el. |
Mik a lantánidok??
A lantanidok azok a kémiai elemek, amelyek a periódusos rendszer blokkjában nem képezik könnyen a komplexeket. A lantanidok atomszáma 57-től 71-ig terjed. Mivel ezek a fém elemek, így a nedves levegőben oxidálódnak. Képesek továbbá savakban gyorsan feloldódni. A lantanidok reakcióba léphetnek oxigénnel és halogenidekkel, de ez a reakció lassan megy végbe. Nem képesek +6 oxidációs állapotot mutatni. Ezért nem képeznek komplex molekulákat. A lantanidokat elektropozitív elemeknek tekintik. Ezért prioritásként kínálják a molekulák elektronegatív elemekkel történő előállítását. De a fizikai és kémiai tulajdonságokban bekövetkező változások a sorozaton belül nagyon kevésbé vannak.
Mik az aktinidek??
Az aktinidok azok a kémiai elemek, amelyek a periódusos rendszer f-blokkjában könnyen képezhetik a komplexeket. Az aktinidok atomszáma 89-103 tartományban van. A földön található bőséges és leggyakoribb aktinidok a torium és az urán. Nagy energiát bocsátanak ki a radioaktív bomlás során. Az aktinidok által mutatott kiemelkedő oxidációs állapot +3. Az aktinidek képezik a hidroxidokat és bázikus oxidokat. Képesek komplexeket képezni olyan ligandumokkal, mint szulfátok, kloridok, stb., Az aktinidok által alkotott komplexek nagy része színes. Az aktinideket azonban toxikus vegyületeknek tekintik nehézfém viselkedésük és radioaktivitásuk miatt.
Főbb különbségek
- A kémiai elemeket az f-blokk lantanid sorozatában a periódusos rendszerben lantanidoknak nevezzük, míg azokat a kémiai elemeket, amelyek az periodikus táblázat f blokkjának aktinid sorozatában vannak, aktinideknek nevezzük.
- A lantanid sorozatban levő elemek atomszáma 57-71; másrészt az aktinid sorozatban levő elemek atomszáma 89 és 103 között van.
- A periódusos táblázatban a lantanidok az f blokk lantanid sorozatában találhatók. Ezzel szemben a periódusos táblázatban az aktinidák az f blokk aktinid sorozatában helyezkednek el.
- A lantanidok által mutatott oxidációs állapotok +2, +3 és +4, a flip oldalán, az aktinidok által mutatott oxidációs állapotok +3, +4, +5 és +6.
- A lantanidok maximális oxidációs állapota +4; a másik oldalon az aktinidok maximális oxidációs állapota +6.
- A lantanidokat nem radioaktív elemeknek kell tekinteni, kivéve a Promethiumot, míg az aktinidokat instabil természetük miatt radioaktív elemeknek kell tekinteni.
- A lantánidok nem vesznek részt az oxocationok kialakulásában, például oxidok és hidroxidok; másrészt az aktinidek részt vesznek az oxokációk kialakulásában, például oxidok és hidroxidok formájában.
- A lantanidek kevésbé alapvető viselkedést mutatnak, míg az aktinidek több alapvető viselkedést mutatnak.
- A lantánidok kevésbé hajlamosak a komplexek kialakulására, a flip oldalán az aktinidek erősebb hajlamosak a komplexek kialakulására.
- A lantanidok által alkotott ionok szinte mindegyike színtelen; másrészt az aktinidák komplexeinek legtöbbje színes.
- A lantanidok nem mérgező vegyületek. Ezzel szemben az aktinideket mérgező vegyületeknek tekintik nehézfém viselkedésük és radioaktivitása miatt.
- A lantanidok valenciaelektronjai a 4f körüli pályán találhatók, a másik oldalon az aktinidok elektromos valenziós elektronjai az 5f körüli pályán találhatók.
Következtetés
A fenti megbeszélés összefoglalja, hogy a lantanidokat nem radioaktív elemeknek tekintik, és vannak bizonyos kivételek, míg az aktinidek a radioaktív elemek. Az előbbiek nem képesek könnyen kialakítani a komplexeket, míg az utóbbi könnyen képezhetnek komplexeket.
