Tartalom
- Fő különbség
- észterezést vs. Szappanosítás
- Összehasonlító táblázat
- Mi az észterezés??
- Mi az a szappanosítás??
- Főbb különbségek
- Következtetés
Fő különbség
Az észterezés és az elszappanosítás közötti fő különbség az, hogy az észterezés felelős az észter alkoholból és karbonsavból történő képződéséért, míg az elszappanosítás felelős az észterek bontásáért az alkohol és karbonsav formájában.
észterezést vs. Szappanosítás
Az észtereket szerves vegyületeknek nevezzük, amelyek alapvetően H, C és O atomokból állnak. A –COOR csoport jelenléte azt mutatja, hogy egy adott molekula észter. Az oxigénatomok jelenléte miatt az észterek poláris vegyületekké válnak. Szintén sok más vegyülettel részt vesznek a hidrogénkötések kialakításában.
Egy észter akkor jött létre, amikor egy karbonsav és egy alkohol között reakció zajlik, és a képződése során katalizátort is alkalmaznak, amely alapvetően savas katalizátor. Ezt a formációt észterezésnek nevezzük. Az észterezéssel ellentétes eljárást elszappanosításnak nevezik.
Az észterezés folyamata egy katalizátor jelenlétében zajlik, amely a reakció aktiválási energia akadályának csökkentéséért felelős. Ez a katalizátor általában savas katalizátor. A szappanosítás viszont vizes közegben zajlik, ahol egy bázis jelenléte is nélkülözhetetlen. A közeg bázikus körülményei miatt a karboxilát-anion stabilabbnak tekinthető, mint a karbonsav-forma. Ezért a karboxilát-ion levál az észtertől. A reakcióelegyet melegíteni kell, mert a karbonsav C-OH kötésének megbontása érdekében az –OH csoport eltávolításra kerül.
Az észterezési folyamat energiát igényel. Ezzel szemben a szappanosításnak nincs energiagátja, így hőenergia nélkül is megtörténhet. Ebben a reakcióban a vizes közegben lévő vízmolekulák hidrogént jelentenek+ ionok az alkohol képződéséhez, és a bázis OH-t kínál– ionok, amelyek a karbonsav képződéséhez szükségesek.
Összehasonlító táblázat
| észterezést | Szappanosítás |
| Az észterezés olyan folyamat, amely felelős az észter alkoholból és karbonsavból képződéséért. | A szappanosodás egy olyan folyamat, amely felelős az észterek bontásáért az alkohol és karbonsav formájában. |
| A reakció típusa | |
| Az észterezés előre látható reakció. | A szappanosulás egy visszafelé haladó reakció. |
| reagensek | |
| Ennek az eljárásnak a reagensei a karbonsav és az alkohol. | Ennek a folyamatnak a reagensei a víz, egy bázis és egy észter. |
| Termékek | |
| Az észterezés végtermékei a víz és az észter. | A szappanosítási eljárás végtermékei az alkohol és a karboxilát-ion. |
| Katalizátor | |
| Az észterezés során alkalmazott katalizátor egy sav. | A szappanosítási folyamatban alkalmazott katalizátor egy bázis. |
| Energia | |
| Az észterezéshez energiára van szükség, amelyet hő formájában szolgáltatnak. | A szappanosodás során nincs szükség külső energiára. |
Mi az észterezés??
Az észterezés az az eljárás, amely felelős az észter alkoholból és karbonsavból képződéséért. A reakcióhoz katalizátorra is szükség van a reakció aktiválási energiájának csökkentése érdekében, és a katalizátornak savkatalizátornak kell lennie. Ehhez a folyamathoz energiára van szükség.
Az –OH csoport eltávolítása érdekében a reakcióelegynek hőt igényel a karbonsav C – OH kötésének megbontására. A reakció akkor fordul elő, amikor az alkohol –OH csoportjának és a karbonsav –OH csoportjának protonját eltávolítjuk. Ezután az alkoholos nukleofil és a karboxil-kation reagál egymással, és észtert képeznek.
A reakció melléktermékei a vízmolekulák. Az proton, amelyet az alkoholból eltávolítottunk, reagál az –OH csoporttal, amelyet viszont eltávolítottak a karbonsavból, így vízmolekulát képeznek.
Tiszta észtert kapunk dehidratáló szer hozzáadásával. Nagy mennyiségű észtert kapunk feleslegben alkohollal. Használhatunk dehidrálószert is, amely kiküszöböli a reakció során keletkező vizet. Más módszereket is alkalmazhatunk a víz eltávolítására, például a desztillációt.
Mi az a szappanosítás??
A szappanosítás az a folyamat, amely felelős az észterek alkohol és karbonsavvá történő lebontásáért. Az eljárás végrehajtására a reagensek a karbonsav és az alkohol. Az ilyen típusú eljárásban alkalmazott katalizátor egy bázis. Az elszappanosodás nem igényel energiát.
Ebben az eljárásban az észterben a –COO-kötés szénatomját a bázis OH- támadása támadja meg. Két oxigénatom jelenléte miatt a szénatom két oldala részben pozitív töltésű. Ezért ezt könnyű célnak tekintik a nukleofil számára. Ezután az OH csoport kötést hoz létre a szénatommal. Ezután a stabilitás érdekében átrendezésre kerül. Ezen a ponton szabadul fel az alkoholból az –OR csoport, amely viszont felelős a karbonsav előállításáért, és ezt a reakciót kilépő csoportnak tekintik.
A következményes karbonsavat deprotonálják, mivel a karboxilát-ion stabilabbnak tekinthető a bázikus közegben. Az eltávolított protont az –OR csoport fenntartja az alkohol képzésére.
Főbb különbségek
- Az észterezés az az eljárás, amely az észter alkoholból és karbonsavból történő képződéséért felelős, míg az elszappanosítás az az eljárás, amely az észtereknek az alkoholra és a karbonsavra történő lebontásáért felelős.
- Az észterezés előre látható reakció; másrészt az elszappanosulás visszamenőleges reakció.
- Az észterezés az a folyamat, amely energiát igényel, és az energiát hő formájában szolgáltatják. Ezzel szemben a szappanosítás az a folyamat, amely nem igényel külső energiát.
- Az észterezés során alkalmazott reagensek a karbonsav és az alkohol, másrészt a szappanosítási eljárásban alkalmazott reagensek víz, bázis és észter.
- Az észterezés során nyert végtermékek víz és észter, a fordított oldalon pedig az eljárás elszappanosításával nyert végtermékek az alkohol és a karboxilát-ion.
- A katalizátor, amelyet az észterezés során használunk, egy sav, a másik oldalon a katalizátor, amelyet az elszappanosítási eljárásban használunk, egy bázis.
Következtetés
A fenti megbeszélés összefoglalja, hogy az elszappanosodás egy folyamat, amely ellentétes az észterezéssel. Az észterezés részt vesz az észterek szintézisében, míg az elszappanosítás az észterkötés lebontása. Az előbbinek energiához van szüksége a teljesítéshez, míg az utóbbihoz nem szükséges energia.
