Tartalom
Fő különbség
Az adhézió és a kohézió két egyidejűleg használt kifejezés, és mindkettő egy elem vagy vegyület molekuláinak vonzó jelenségére vonatkozik. Ezt a két kifejezést gyakran összekeverik és összekeverik, mivel hasonló funkcionalitásra utalnak, de valójában természetük és előfordulásuk szerint eltérőek. A tapadás a különféle molekulák közötti vonzódásra utal. Ez általában a vegyületekben fordul elő, ahol a különböző molekulák egy teljesen új vegyületet képeznek. Másrészről, a kohézió a molekulák közötti vonzóerő a hasonló molekulák között, vagy mondhatjuk, hogy a hasonló molekulák közötti vonzást kohéziónak nevezzük.
Összehasonlító táblázat
| Tapadás | Kohézió | |
| Ról ről | A tapadás az a kifejezés, amely a különféle molekulák közötti molekuláris erőkre vonatkozik. | A kohézió az a kifejezés, amely hasonló molekulák közötti molekuláris erőkre vonatkozik. |
| Közte | A molekuláktól eltérően | Mint a molekulák |
| Találhatók | vegyületek | Elements |
| Hatások | Meniszkusz, kapilláris akció stb. | Meniszkusz, felületi feszültség, kapilláris hatás stb. |
| Felelős valamiért | Kémiai kötés, vegyületek, új termékek képződése stb. | Kémiai kötés, határozza meg az elem állapotát stb. |
Mi az adhézió?
Az adhézió az a kifejezés, amelyet az eltérő molekulák közötti kölcsönös molekuláris vonzáshoz használnak. Azt is mondhatjuk, hogy az adhézió a különféle molekulák közötti vonzás jelensége. Általában vegyületek esetében fordul elő. Ha két különféle típusú elemet keverünk vagy reagálunk egymással, a kapott termék a kémiai reakció vagy kémiai kombináció után kémiai vegyület, amely mindkét típusú molekulát tartalmaz a reagáló elemekből. A keverékben és a vegyületben különböző molekulák vannak jelen. Rendelkeznek köztük lévő vonzóerőkkel. A természetben lévő kétféle molekula közötti vonzóerőt általában adhéziónak nevezik. Például a víz H2O olyan vegyület, amelyet hidrogén és oxigén kombinációjával állítanak elő. A vízben a hidrogén- és az oxigénmolekulákat vonzó erők kötik egymással; ez tapadás. A vonzóerő a hidrogén és az oxigén molekulái között. Az alapvető vonzóerő az, hogy kezdetben kémiai kötés alakul ki, utána pedig új termékek vagy vegyületek képződéséhez. A vonzóerők és a kombináció jellege alapján a tapadási erő különféle fajtákra oszlik, amelyek magukba foglalják: diszperzív tapadást, kémiai tapadást és diffúziós tapadást. A kémiai tapadás általában a legszélesebb körben alkalmazott adhéziós fajta. Ez általában az ionos kötés, a hidrogénkötés és a kovalens kötés által képződött vegyületekben jelen van. Ami a diszperzív adhéziót illeti, a híres vonzerő erőknek a nevét adták a tudósnak, hogy felfedezzék őket. Van der Waals erők vannak jelen a különféle molekulák között, amelyek részt vesznek a vegyület kialakulásában. Ha két különböző típusú molekula kombinálódik egymással, és mindkettő természetüknél fogva mozog és nagyon jól oldódik, akkor az adhéziót diffúziós adhéziónak nevezzük.
Mi a kohézió?
A kohézió az a kifejezés, amely a vonzóerőt ábrázolja hasonló molekulák között. Azt is mondhatjuk, hogy a kohézió az a jelenség, amely hasonló molekulák vonzására utal egymással. Szokatlanul megtalálható az elemekben. Az atom egy létező dolog alapvető funkcionális egysége. A molekulák az atomok kombinációja. Az elemekben a vonzóerők ugyanazon típusú molekulák között vannak, amelyek megtartják az elemet az alakjában, és segítenek az elem állapotának meghatározásában. Például a gázmolekulák, például az oxigén és a nitrogén közötti vonzóerők gyengeek, mint az alumínium és a vas közötti vonzóerők. Éppen ezért az oxigén és a nitrogén könnyen lebontható, és így gáznemű formában vannak, míg a vas és az alumínium szilárd formában vannak, és nehezebben bonthatók le. A kohézió szó egy latin szóból származik összefüggő ami azt jelenti, hogy „együtt maradni vagy együtt maradni”. Ez egy elem belső tulajdonságára esik, meghatározza annak alakját és állapotát. A molekulák szerkezete és elrendezése alapján inkább megítélhető az egész anyag reakcióképessége és jellege. Még azokban a vegyületekben is, amelyekben az intermolekuláris erők különböző molekulákban vannak jelen, az azonos természetű molekulák továbbra is rendelkeznek azokkal a molekulák közötti erőkkel, amelyek között fenntartják magukat és ábrázolják jelenlétüket a vegyületben. A leggyakoribb példa, amely tisztázza mindkét jelenséget, amikor a higanyt üvegbe helyezik, a saját hasonló molekulái közötti kohéziós erő sokkal nagyobb, mint az eltérő higany- és üvegmolekulák közötti tapadási erők, amelyek miatt a higany megőrzi alakját az üveg.
Tapadás vs kohézió
- Az adhézió vonzereje nem azonos a molekulákkal.
- A kohézió vonzereje van a hasonló molekulák között.
- A tapadás csak keverékekben és vegyületekben található meg.
- A kohézió jelen van az elemekben és a vegyületekben is.
- Az adhézió felelős az új vegyületek képződéséért.
- A kohézió meghatározza az elem alakját és állapotát.
